Công thức

Công thức tính hiệu suất của phản ứng hoá học

khách tham quan đang tìm kiếm công thức tính hiệu suất của phản ứng hoá học, để giải bài tập một cách nhanh chóng nhất. Tham khảo ngay bài viết dưới đây để nắm bắt công thức đơn thuần và cực kì dễ nhớ.

một. Hiệu suất của phản ứng hoá học là gì

Trong môn hoá học, lượng thuyết là lượng sản phẩm tối đa mà một phản ứng hoá học sở hữu thể tạo ra trong phương trình hoá học, Theo đó, hầu hết những phản ứng đều ko xảy ra hoàn toàn (hầu hết là như vậy).công thức tính hiệu suất

Theo đó, công thức tính hiệu suất phản ứng được tính như sau: %hiệu suất = (lượng thực tiễn/ lượng lý thuyết) x 100. Hiệu suất phản ứng 90%, là phản ứng mang lại năng suất 90%, 10% là năng lượng bị bỏ phí và ko phản ứng, ko thể thu lại hết.

Hiệu suất sở hữu thể đo được để tránh tiêu hao năng lượng, tiền bạc và thời gian để tạo ra kết quả như mong đợi. Tính hiệu suất cũng tương tự việc làm sao đo được nguồn năng lượng tối đa. 

2. Công thức tính hiệu suất của phản ứng hoá học

Ví dụ: 

A+B-> C thì hiệu suất phản ứng được tính theo công thức

H = số mol phản ứng * 100%/ số mol ban đầu

Tính theo khối lượng: 

H = khối lượng thu được trong thực tiễn .100%/khối lượng thu được tính theo phương trình (hiệu suất số mol chất thiếu được tính theo số mol nhỏ. Từ đó sở hữu thể tính được nC = nA phản ứng = (nAban đầu .H)/100 

nA ban đầu cần tiêu dùng: nA ban đầu) = (nC.100)/Hcông thức tính hiệu xuất phản ứng

3. Công thức tính khối lượng chất tham gia lúc sở hữu hiệu suất

 Hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, lượng chất tham gia thực tiễn đem vào phản ứng phải hơn nhiều để bù vào sự hao hụt. Sau lúc tính được khối lượng chất tham gia phản ứng theo phương trình, ta sở hữu khối lượng chất tham gia lúc sở hữu hiệu suất: 

 

Công thức tính khối lượng sản phẩm lúc sở hữu hiệu suất

Hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, do đó sản phẩm thu được sẽ nhỏ hơn sự hao hụt. sau lúc khối lượng sản phẩm tính theo phương trình phản ứng, ta sẽ tính được khối lượng sản phẩm lúc sở hữu hiệu suất: 

Ví dụ minh hoạ: 

Nung nóng 0,một mol CaCO3 thì ta thu được 0,08 mol CaO. Vậy, hãy tính hiệu suất phản ứng hóa học xảy ra.

Trong bài này chúng ta sở hữu 2 cách để giải bài toán:

Cách một:

CaCO3 ——–> CaO + CO2

0,một mol —-> 0,một mol

Theo phản ứng trên ta sở hữu 0,một mol CaCO3 tạo 0,một mol CaO. Tuy nhiên theo kết quả thực tiễn thì chỉ đo được 0,08 mol CaO. Như vậy đối với CaO lượng tính toán theo phản ứng là 0,một (gọi là khối lượng theo lý thuyết) và lượng chắc hẳn chắn thu được là 0,08 (gọi là lượng thực tiễn). Hiệu suất phản ứng H(%) = (thực tiễn/lý thuyết)*100 = (0,08/0,một)*100 = 80%, tức là:

Cách 2:

CaCO3 ——–> CaO + CO2

0,08 mol <——0,08mol

Nhìn tỉ lệ mol trên phương trình nếu thu được 0,08 mol vôi sống CaO cần tiêu dùng 0,08 mol CaCO3. Tuy nhiên, theo đề bài đã cho là nung 0,một mol CaCO3.  

Tóm lại đối với CaCO3 lượng tính toán theo phản ứng là 0,08 (gọi là lựong lý thuyết) và lượng chắc hẳn chắn cần phải sở hữu là 0,một (gọi là lượng thực tiễn). Hiệu suất phản ứng H= lý thuyết/thực tiễn)*100 = (0,08/0,một)*100 = 80%

Kết luận: Tóm lại lúc tính hiệu suất phản ứng thì chúng ta cần xác định xem mình dựa vào tác chất hay sản phẩm để sở hữu công thức phù hợp để tính.

+ Nếu dựa vào sản phẩm thì công thức: H = (thực tiễn/lý thuyết)*100

+ Nếu dựa vào tác chất thì công thức: H = (lý thuyết/thực tiễn)*100

những khách tham quan học sinh sở hữu thể rút triết lý, lúc làm bài đừng để ý tới thực tiễn, lý thuyết. Nên thực hiện tính toán bình thường, dựa vào tác chất hay sản phẩm tùy ý, sau đó so với lượng ở đề bài cho xem giá trị nào lớn, giá trị nào nhỏ.

Hiệu suất = (giá trị nhỏ/giá trị lớn)*100

4. Bài tập gợi ý về tính hiệu suất

 Bài tập một: Tính khối lượng Na và thể tích khí Cl2 cần tiêu dùng để điều chế 4,68 gam muối Clorua, nếu hiệu suất phản ứng là 80%tính hiệu suất

Lời Giải:

n NaCl = m NaCl/ M NaCl = 4,68/58,5 = 0,08 (mol)

Phương trình hóa học:

2Na + Cl2 → 2NaCl

từ pt => số mol Na = 0,08*100/80 = 0,một (mol)

n Cl2 = (0,08*100)/2*80 = 0,05 (mol)

m Na = 0,một*23 = 2,3 (gam)

V Clo = 0,05*22,4 = một,12 (lit)

Bài tập 2: Cho 19,5 gam Zn phản ứng với 7 (l) clo thì thu được 36,72 gam ZnCl2. Tính hiệu suất của phản ứng?

Bài Giải

n Zn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

n Cl2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol)

n ZnCl2 = 0,27 (mol)

Zn + Cl2 → ZnCl2

Ta thấy:

n Cl2 > n Zn => so với Cl2 thì Zn là chất thiếu, cho nên ta sẽ tính theo Zn.

Từ phương trình => n Zn phản ứng = n ZnCl2 = 0,27 (mol)

Hiệu suất phản ứng: H = số mol Zn phản ứng *100/số mol Zn ban đầu

= 0,27 * 100/0,3 = 90 %

Trên đây là nội dung yếu tố về công thức tính hiệu suất của phản ứng hoá học, cùng với đó là những ví dụ minh hoạ và cách giải bài tập yếu tố, giúp học sinh dễ dàng luyện tập, ghi nhớ nhanh chóng. Hãy tìm mọi cách ôn tập và giải thêm nhiều bài tập tương tự để áp dụng những công thức nhuần nhuyễn hơn.


Nguồn : Tổn hợp

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button