Axit Clohidric là gì ? Cấu tạo phân tử của HCl

Axit Clohidric là một axit vô cơ mạnh, nó sống sót 2 dạng là lỏng và khí. Ở dạng lỏng, nó được tạo ra từ sự hòa tan của khí hydro clorua trong nước. Axit Clohydric có công thức hóa học là HCl. Ngoài ra, nó còn có tên gọi khác như axit hydrochloric, cloran, axit muriatic .

Theo trang Wikipedia HCl – Axit Clohidric hay axit muriatic là một axit vô cơ mạnh, tạo ra từ sự hòa tan của khí hydro clorua (HCl) trong nước. Axit Muriatic đậm đặc nhất có nồng độ tối đa là 40%. Ở dạng đậm đặc, axit này có thể tạo thành các sương mù axit, có khả năng ăn mòn các mô con người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột. Axit clohydric dạng hỗn hợp đẳng phí (khoảng 20,2%) có thể được dùng như một tiêu chuẩn cơ bản trong phân tích định lượng.

Axit Clohidric có đặc thù vật lý như thế nào ?

• Dạng khí : không màu, mùi xốc, tan nhiều trong H2O tạo dung dịch axit mạnh, nặng hơn không khí .
• Dạng dung dịch : HCl loãng không màu, HCl đậm đặc 40 % màu vàng ngả xanh lá, hoàn toàn có thể tạo thành sương mù axit .
• Độ hòa tan trong nước : 725 g / L ở 20 độ C .
• Trọng lượng phân tử : 36,5 g / mol .
• Dung dịch HCl dễ bốc cháy, bay hơi .

Tính chất hóa học của HCL – Axit Muriatic

Ở điều kiện kèm theo thường thì, dung dịch Axit Muriatic là một chất lỏng không màu, trong suốt hoặc vàng nhạt ( do lẫn hợp chất ), hoàn toàn có thể bốc khói hơi nhớt, nặng hơn nước. HCl mang vừa đủ đặc thù hóa học của một axit mạnh. Cụ thể :

• Làm đổi khác màu giấy quỳ tím
• Là 1 chất điện li mạnh
• Tác dụng với oxit sắt kẽm kim loại, sắt kẽm kim loại, bazơ, muối, những chất có tính oxi hóa cao .

1. HCl làm đổi màu chất chỉ thị

Là 1 axit mạnh, khi cho giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch HCl sẽ chuyển từ không màu sang màu hồng đỏ. Đây cũng là cách phân biệt axit rõ ràng nhất, một trong những tín hiệu nhận ra HCl. Hiện tượng đổi khác màu giấy quỳ tím chỉ xảy ra khi HCl sống sót ở dạng dung dịch. Trường hợp chất này ở dạng khí thì không làm quỳ tím đổi màu .

2. HCl là chất điện li mạnh

Axit clohiđric là axit một nấc, tức nó hoàn toàn có thể phân ly cho ra một ion H + và một ion Cl −. Khi hòa tan trong nước, ion H + link với phân tử nước tạo thành H3O + ( ion hydronium ). Phương trình như sau :

HCl + H2O → H3O+ + Cl–

Do phân ly trọn vẹn trong nước nên axit clohiđric được xếp vào nhóm axit mạnh. Các axit mạnh tương tự như như HCl, thì hằng số điện ly Ka có giá trị lớn, tùy theo nguồn, giao động trong khoảng chừng – 3 đến – 7, thậm chí còn đến – 9,3 .

3. Axit Muriatic có tính chất oxi hóa hay tính khử?

Axit Muriatic có cả tính oxi hóa và cả tính khử :

• Tính oxi hóa : Axit Clohidric công dụng với những sắt kẽm kim loại đứng trước H2 trong bảng tuần hoàn .
• Tính khử : Axit Clohidric công dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, …

Phương trình phản ứng như sau :

2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2O

16HCl + 2KMnO4 →  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3  + 3Cl2↑ + 7H2O

6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

HCl tác dụng với những chất nào?

1. Phản ứng với sắt kẽm kim loại đứng trước H

HCl phản ứng với những sắt kẽm kim loại đứng trước H trong bảng tuần hoàn như Fe, Al, Mg, …. giải phóng khí hiđrô và tạo muối clorua

2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2↑

2. Phản ứng với oxit sắt kẽm kim loại

HCl công dụng với những oxit sắt kẽm kim loại như Al2O3, CuO, Fe3O4, … Sau phản ứng tạo ra muối và nước .

Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2+ 2FeCl3

6HCl + Al2O3 →2AlCl3 + 3H2O

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

3. Phản ứng với muối

Axit clohidric tính năng với muối, sau phản ứng tạo ra muối mới và axit mới. Lưu ý : Để phản ứng xảy ra thì điều kiện kèm theo chất sau cuối là axit phải yếu hơn HCl, có kết tủa hoặc khí bay lên .

Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

CaCO­3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

AgNO3 + 2HCl → AgCl↓ + HNO3

2HCl + BaS → BaCl2 + H2S↑

K2CO­3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2↑

4. Phản ứng với oxit bazơ

Dung dịch HCl công dụng với bazơ tạo muối clorua và nước .

2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H2O

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O

5. Phản ứng với hợp chất có tính oxi hóa

Acid HCl đóng vai trò là chất khử mạnh trong những phản ứng với những chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3 … Phản ứng này tạo ra nước, khí clorua và muối clorua .

6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2O

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

HCl không tác dụng với chất nào?

Hóa chất HCl không phản ứng với những chất dưới đây :

• Các sắt kẽm kim loại đứng sau H trong bảng tuần hoàn như Cu. Ag, Au, … .
• Các loại muối không tan : muối gốc CO3 và PO4 nhưng trừ K2CO3 và Na2CO3, K3PO4 và Na3PO4 )
• Không tính năng với tổng thể những axit
• Không công dụng được với phi kim
• Không tính năng được với oxit sắt kẽm kim loại
• Không công dụng được với oxit phi kim .

HCL được điều chế từ phương trình hóa học nào ?

1. Tổng hợp trực tiếp

H2 + Cl2 → 2 HCl

Phản ứng diễn ra trong buồng đốt được cung ứng khí clo và hyđro ở nhiệt độ trên 2000 °C xuất hiện ngọn lửa. Hỗn hợp của hyđro và clo có năng lực gây nổ do đó cần những thiết bị đặc biệt quan trọng có năng lực chịu nhiệt cao. Phương pháp này có ngân sách rất cao .

2. Từ clorua sắt kẽm kim loại

Phản ứng với clorua sắt kẽm kim loại, đặc biệt quan trọng là natri clorua ( NaCl ), với axitsulfuric H2SO4 ) hoặc hydro sulfat thuận tiện điều chế HCl dạng khí. Phản ứng diễn ra gồm 2 quy trình tiến độ, tiến trình 1 ở nhiệt độ khoảng chừng 150 – 250 °C, và tiến trình 2 ở nhiệt độ khoảng chừng 500 đến 600 °C .

NaCl + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl↑

NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl↑

Phương trình tổng hợp:

2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑

3. Clo hóa trong sản xuất chất hữu cơ

a. Nhiệt phân 1,2 – dicloretan tạo thành vinyl clorua, 90 % lượng axit clohiđric sản xuất ở Mỹ dùng giải pháp clo hóa này :

C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2

C2H4Cl2 → C2H3Cl + HCl

b. Clorua hóa ankan, với R-là gốc hydrocacbon :

Cl2 + RH → RCl + HCl

c. Phản ứng trao đổi gốc clo với HF :

RCl + HF → RF + HCl

d. Tổng hợp tetrafloreten từ việc nhiệt phân Clodiflomêtan :

2 CHF2Cl → CF2=CF2 + 2 HCl

e. Từ đốt rác thải hữu cơ clo :

C4H6Cl2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2HCl

4. Hydrat hóa clorua sắt kẽm kim loại nặng

2FeCl3 + 6H2O → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl

Ứng dụng thông dụng của Axit Clohidric trong đời sống

# 1. Trong giải quyết và xử lý nước hồ bơi

Đây là loại hóa chất thường được sử dụng để xử lý các vấn đề thường gặp trong nước bể bơi như mất cân bằng nồng độ pH, nước bị vẩn đục, nhiều vi khuẩn gây hại.

Chuẩn bị dụng cụ :

• Dụng cụ vệ sinh : bộ cặn hút hồ bơi gồm có sào nhôm, bàn hút, chổi cọ, ống mềm hút cặn, vợt vớt rác .
• hóa chất HCl 32%, trợ lắngHóa chất giải quyết và xử lý cần có :, trợ lắng
• Bộ test nước : để đo nồng độ pH và hàm lượng clo .

Các bước thực thi :

Bước 1: Kiểm tra nồng độ hóa chất trong nước

Kiểm tra những chỉ tiêu pH và clo xem đã bảo vệ hay chưa ( so với pH từ 7.2 – 7.6, so với Clo dư thì nồng độ dư lý tưởng là 0.6 – 1.5 mg / l )

>>> Tham khảo chi tiết cách kiểm tra hóa chất trong nước tại:https://globalizethis.org//thiet-bi-be-boi/thiet-bi-ve-sinh-be-boi/bo-test-thu-nuoc-be-boi-sps/

Bước 2: Thêm liều lượng để sốc Clo

– Biên pháp thủ công bằng tay :
Hòa tan Hcl với nước, tỷ suất thường là 1 – 4 lít HCL cho 100 m3 hồ bơi ( tỷ suất hóa chất sẽ phụ thuộc vào vào thực trạng nước thực tiễn ) rồi rải xung quanh bể, khuấy đều. Sau khi giải quyết và xử lý khoảng chừng từ 4 – 6 tiếng mới được phép đưa hồ bơi vào sử dụng trở lại .
– Sử dụng thiết bị :

Thay vì tốn công, tốn sức ta dùng thiết bị châm hóa chất tự động Chemtrol 250 ORP/pH giúp ta kiểm soát dễ dàng liều lượng hóa chất khử trùng và điều chỉnh pH sao cho chuẩn xác.

Bước 3: Kiểm tra lại các thành phần hóa học trong nước. Nếu chưa đảm bảo cần tiến hành xử lý lại.

Trên đây là hướng dẫn xử lý nước bể bơi có pH cao hoặc thấp bằng Axit Clohydric 32%. Nếu bạn đọc cần hướng dẫn chi tiết hơn vui lòng liên hệ cho đội ngũ tư vấn viên của Union theo số hotline: 0888.176.539 để được hỗ trợ.

# 2. Các ứng dụng khác của Axit Clohidric

Tẩy gỉ thép bằng HCl nồng độ 18 %
Fe2O3 + Fe + 6HC l ⇒ 3F eCl2 + 3H2 O
Sản xuất hợp chất hữu cơ như vinyl clorua và diclorometan, PVC hoặc than hoạt tính :
2CH2 = CH2 + 4HC l + O2 → 2C lCH2CH2Cl + 2H2 O
gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính
Kiểm soát và trung hòa pH, kiểm soát và điều chỉnh tính bazo trong dung dịch
OH − + HCl → H2O + Cl −
Một số ứng dụng khác :

• Để sản xuất những hợp chất vô cơ theo phản ứng axit – bazo, ứng dụng trọng quy trình giải quyết và xử lý nước thải, kẽm clorua cho công nghiệp mạ và sản xuất pin .
• Ứng dụng khác như giải quyết và xử lý da, vệ sinh nhà cửa, và kiến thiết xây dựng nhà .
• Trong khai thác dầu, HCl được dùng để bơm vào những tầng đá của giếng dầu với mục tiêu hòa tan 1 phần đá, tạo lỗ rỗng lớn hơn
• Một số phản ứng hóa học tương quan đến axit HCl được ứng dụng trong sản xuất thực phẩm, phụ gia thực phẩm như aspartame, fructose, axit citric, lysine .
• Dùng HCl trong sinh vật : Axit Clohidric chứa trong axit gastric được tiết ra từ dạ dày sẽ tạo môi trường tự nhiên axit trong dạ dày từ 1 – 2 .

Những chú ý quan tâm khi sử dụng và dữ gìn và bảo vệ axit clohidric

1. Lưu ý khi sử dụng axit HCl

• Mang vừa đủ đồ bảo lãnh : găng tay, kính mắt, khẩu trang, mặt nạ phòng độc, .. khi tiếp xúc trực tiếp với Axit Clohidric .
• Khi có thực trạng rơi vãi Axit clohidric cần sử dụng nước rửa thật sạch những vị trí vương vãi hóa chất đó .
• Trường hợp không may hóa chất bắn vào người thì dùng ngay nước sạch rửa nhiều lần, nếu bắn vào những bộ phận nguy hại như mắt, mũi, miệng thì đến ngay những cơ sở y tế để giải quyết và xử lý kịp thời .

2. Khi dữ gìn và bảo vệ :

• Nền kho chứa phải làm bằng vật tư chịu được axit tốt .
• Tuyệt đối không cho axit tiếp xúc với sắt kẽm kim loại .
• Bảo quản axit tại nơi khô ráo, thoáng mát, tránh nắng mưa trực tiếp .
• Tuyệt đối không dữ gìn và bảo vệ chung với những chất dễ cháy, chất oxy hóa, đặc biệt quan trọng là axit nitric hoặc Clo, xianua hoặc sulfua .
• Các thùng chứa cần chắc như đinh về mặt cơ học và chống ăn mòn, cần kiểm tra định kỳ để kiểm tra mức độ ăn mòn để thay thế sửa chữa. Không được bơm đầy hóa chất vào thùng chứa, cần bảo vệ tối thiểu là 5 % khoảng trống chống .

• Kho bãi phải có các biện pháp phòng tránh nguy cơ đổ vỡ hay rò rỉ axit ra ngoài.

  Xem thêm: New York Yankees – Wikipedia tiếng Việt

Axit clohidric mua ở đâu chất lượng ?

Như tất cả chúng ta đã biết, HCl là loại hóa chất được sử dụng vô cùng thông dụng, chính do đó lúc bấy giờ trên thị trường Open rất nhiều đơn vị chức năng cung ứng hóa chất kém chất lượng, dữ gìn và bảo vệ không bảo đảm an toàn gây tác động ảnh hưởng đến chất lượng của hóa chất khi sử dụng .

Công ty cổ phần Union là đơn vị có trên 5 năm kinh nghiệm trong lĩnh vực cung cấp hóa chất bể bơi. Mọi sản phẩm đều được bảo quản tại kho bãi đạt chuẩn, đầy đủ giấy tờ nguồn gốc xuất xứ, không lẫn các loại tạp chất khác gây nguy hiểm cho người sử dụng.

Trên đây là toàn bộ thông tin về hóa chất Axit Clohidric (HCl) được đội ngũ chuyên gia của Union biên soạn, hy vọng qua bài viết bạn đọc có thể hiểu rõ hơn và biết sử dụng loại axit HCl vào trong nhiều lĩnh vực của đời sống. Khi cần tư vấn rõ hơn về cách sử dụng cũng như mua hàng xin vui lòng liên hệ theo hotline 0888.176.539.

Source: https://globalizethis.org/
Category: Hỏi Đáp