Butan là một hợp chất hữu cơ. Phân tử này có thể được tìm thấy trong một ố dạng được gọi là đồng phân. Iobutane là một đồng phân cấu trúc của butan.

NộI Dung:

Sự khác biệt chính – Butane vs Isobutane

Butan là một hợp chất hữu cơ. Phân tử này có thể được tìm thấy trong một số dạng được gọi là đồng phân. Isobutane là một đồng phân cấu trúc của butan. Cả butan và isobutane đều là hợp chất hydrocarbon dạng khí. Chúng là hydrocacbon vì các hợp chất này chỉ bao gồm các nguyên tử C và H. Cả butan và isobutane đều có cùng công thức hóa học: C4H10. Do đó, chúng có cùng giá trị khối lượng mol. Các hợp chất này dễ cháy và do đó, có thể được sử dụng làm nhiên liệu để đốt cháy. Sự khác biệt chính giữa butan và isobutane là butan có thể là một phân tử tuyến tính hoặc phân nhánh trong khi isobutane thực chất là một phân tử phân nhánh.

Bạn đang xem: Butan là gì

Các khu vực chính được bảo hiểm

1. Butan là gì – Định nghĩa, thuộc tính và ứng dụng 2. Isobutane là gì – Định nghĩa, thuộc tính và ứng dụng 3. Điểm giống nhau giữa Butan và Isobutane là gì? – Phác thảo các tính năng phổ biến 4. Sự khác biệt giữa Butane và Isobutane là gì – So sánh sự khác biệt chính

Các thuật ngữ chính: Butan, Nhiên liệu, Isobutane, Đồng phân, Hydrocarbon

Butan là gì

Butan là một hydrocarbon có thể xảy ra ở một số dạng được gọi là đồng phân. Công thức hóa học của butan là C4H10. Nó là một ankan vì không có liên kết đôi giữa các nguyên tử carbon. Khối lượng mol của butan khoảng 58 g / mol. Ở nhiệt độ phòng và áp suất khí quyển, butan là một loại khí không màu có mùi giống như xăng.

Nguồn chính của butan là dầu thô. Dầu thô có butan là một thành phần nhỏ. Butane cũng là sản phẩm phụ của quá trình lọc dầu. Nó có thể xảy ra ở một số dạng đồng phân. Các đồng phân này được gọi là đồng phân cấu trúc. Có hai đồng phân của butan: n-butan và isobutane. n-butane là dạng chuỗi thẳng, thẳng của butan. Isobutane là cấu trúc phân nhánh của butan. Thuật ngữ butan có thể được sử dụng để mô tả một trong những đồng phân này hoặc hỗn hợp của chúng.

Hình 1: Hai đồng phân của Butan; Isobutane (trên cùng) và n-butane (dưới cùng)

Butan có thể bị cháy khi có oxy. Điều này là do butan rất dễ cháy. Nếu có đủ oxy, butan trải qua quá trình đốt cháy hoàn toàn. Nếu không có đủ oxy, butan sẽ trải qua quá trình đốt cháy không hoàn toàn. Trong cả hai trường hợp, quá trình đốt cháy tạo ra năng lượng nhiệt.

Butan có thể được sử dụng như một chất tăng cường cho sự bay hơi của xăng. Do đó, butan đôi khi là một chất phụ gia cho xăng. Butan cũng có thể được sử dụng làm nhiên liệu trực tiếp. Ví dụ, nó có thể dễ dàng hóa lỏng và được bán cho mục đích gia đình như nấu ăn. Vì điểm sôi của butan là 1oC hoặc ít hơn, chất lỏng butan sẽ ngay lập tức bốc hơi ở nhiệt độ phòng.

Isobutane là gì

Isobutane là một đồng phân cấu trúc của n-butan. Công thức hóa học của isobutane là C4H10. Khối lượng mol của isobutane là khoảng 58 g / mol. Nó là một ankan có cấu trúc phân nhánh. Ở đây, ba nhóm methyl và một nguyên tử H được liên kết với một nguyên tử carbon trung tâm. Hình học xung quanh nguyên tử carbon trung tâm của isobutane là tứ diện. Isobutane cũng là một loại khí không màu ở nhiệt độ phòng và áp suất khí quyển. Không giống như n-butan, nó là một loại khí không mùi.

Hình 02: Mô hình bóng và gậy của Isobutane

Isobutane có điểm sôi rất thấp so với butan bình thường. Điểm sôi của isobutane là khoảng -11oC. Lý do cho sự khác biệt này là cấu trúc phân nhánh của isobutane. Một phân tử tuyến tính có thể có nhiều lực Van Der Waal hơn so với phân tử phân nhánh. (Diện tích bề mặt của cấu trúc tuyến tính cao hơn diện tích bề mặt của phân tử phân nhánh, cho phép nó có nhiều lực Van Der Waal giữa các phân tử.). Sự hiện diện của lực Van Der Waal yếu hoặc ít hơn giúp ttmn.mobiệc phân tách các phân tử với nhau dễ dàng hơn. Do đó, điểm sôi giảm.

Do sự khác biệt trong cách sắp xếp không gian của các nguyên tử isobutane, các tính chất hóa học và vật lý khác với butan. Isobutane có thể được hình thành từ sự đồng phân hóa của n-butane. Đó là một phản ứng xúc tác và có thể đảo ngược. Quá trình đồng phân hóa này được thực hiện thông qua một chất trung gian gọi là olefin. Hiệu quả của quá trình phụ thuộc vào nhiệt độ của hệ thống.

Isobutane được sử dụng làm chất làm lạnh. Vì nó có ảnh hưởng không đáng kể đến tầng ozone, isobutane là thành phần thay thế tốt cho các hợp chất như chlorofluorocarbon được sử dụng trong tủ lạnh.

Xem thêm: So Sánh Biến Quan Sát Là Gì, Hỗ Trợ Phân Tích Amos, Phân Tích Cfa, Mô Hình Sem

Điểm tương đồng giữa Butan và Isobutane

Butan và Isobutane là các hợp chất hydrocarbon. Cả hai đều có cùng một công thức hóa học. Cả hai đều có cùng khối lượng mol. Cả hai hợp chất bao gồm sp3 nguyên tử carbon lai hóa. Cả hai đều là khí không màu ở nhiệt độ phòng và áp suất khí quyển.

Sự khác biệt giữa Butane và Isobutane

Định nghĩa

Butan: Butan là một hydrocarbon có thể xảy ra ở một số dạng dưới dạng đồng phân.

Isobutane: Isobutane là một đồng phân cấu trúc của n-butan.

Cấu tạo hóa học

Butan: Butan là hỗn hợp của các cấu trúc tuyến tính và cấu trúc phân nhánh.

Isobutane: Isobutane thực chất là một cấu trúc phân nhánh.

Điểm sôi

Butan: Điểm sôi của butan là khoảng 1oC.

Isobutane: Điểm sôi của Isobutane là khoảng -11oC.

Mùi

Butan: Butan có mùi giống như xăng.

Isobutane: Isobutane không mùi.

Phần kết luận

Butan và isobutane là các hợp chất hydrocarbon có thể được tìm thấy trong dầu thô như là thành phần nhỏ. Chúng là những hợp chất ankan nhỏ được gọi là phần parafin của quá trình tinh chế dầu mỏ. Mặc dù chúng có cùng công thức hóa học và cùng khối lượng mol, nhưng chúng khác nhau theo nhiều cách. Sự khác biệt chính giữa butan và isobutane là butan có thể là một phân tử tuyến tính hoặc phân nhánh trong khi isobutane thực chất là một phân tử phân nhánh.

Tài liệu tham khảo:

1. xông Butane: Định nghĩa, Thuộc tính & Công thức. Nghiên cứu.com, Study.com,